هدف آزمایش: محاسبه ی گرمای انحلال اسید بنزوئیک با استفاده از قابلیت انحلال آن در دما های مختلف، هدف تعیین تغییر آنتالپی انحلال اسید بنزوئیک در آب با استفاده از قابلیت انحلال آن در دما های مختلف
مقدمه : آنتالپی انحلال تغییر آنتالپی مربوط به فرایند انحلال مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک حل شونده در یک حلال است. مقدار این آنتالپی به دما و غلظت نهایی محلول بستگی دارد در میزان انحلال یک ماده در یک حلال عواملی چون دما، ااثر یون مشترک، و اثر ضرایب فعالیت یونی موثر می باشند. در این آزمایش توسط اندازه گیری قابلیت انحلال اسید بنزوئیک در اب به میزان گرمای انحلال دست خواهیم یافت. آنتالپی سیستم، تابعی ترمودینامیکی است که با مجموع انرژی درونی سیستم و حاصل ضرب حجم ر فشار آن ( فشار ثابت) در محیط سیستم، هم ارز است. به عبارت دیگر گرمای جذب شده به وسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می گیرد برابر با تغییر انتالپی انحلال است آنتالپی همانند انرژی داخلی، تابعی از حالت سیستم و مستقل از راهی ست که به آن حالت می رسد.
وسایل مورد نیاز: ارلن ۱۰ سی سی_ اسید بنزوئیک خالص_ فنول فتالئین_ پیپت_دماسنج_بشر_ آب مقطر
تئوری: در بسیاری از واکنش های شیمیایی مواد شرکت کننده در واکنش نه به صورت خالص بلکه به صورت محلول شرکت می کنند در این صورت گرمای انحلال این مواد که ممکن است قابل ملاحظه و غیر قابل اغماض هم باشد باید ااما در محاسبات ترمودینامیکی منظور شود.
روش کار: ابتدا ۱/۲۲۱۲ g بنزوئیک اسید را اندازه گیری می کنیم و در داخل بشر می ریزیم سپس ۱۰ cc آب در داخل بشر اضافه می کنیم و روی هیتر میگذاریم سپس حمام آبگرم دستی درست میکنیم حمام را تا دمای ۷۵ درجه گرم میکنیم و بشر محتوی محلول بنزوئیک اسید را در داخل حمام ۷۵ درجه به مدت سه دقیقه قرار می دهیم ،قبلا بورت را از سود M پر می کنیم سپس ۱۰ مول از محلول مورد نظر را برداشته و با سود تیتر میکنیم حجم NAOH را در دما های ۶۵،۷۵،۶۰ اندزه گیری میکنیم
این ازمایش را عینا در دماهای ۶۵ و ۶۰ درجه سانتی گراد برای محلول اشباع تکرار می کنیم.
آزمایش شماره ۵:تعیین وزن مولکولی پلیمرها به روش گرانروی سنجی محلول های رقیق
انحلال ,بنزوئیک ,اسید ,آنتالپی ,محلول ,گرمای ,اسید بنزوئیک ,می کنیم ,انحلال اسید ,گرمای انحلال ,در داخل
درباره این سایت